Nomenclatura inorgánica: estado de oxidación y reglas de cálculo

Nomenclatura Inorgánica

Mg. Constanza Pulgar BandaEstado de
Oxidación
(EO)

• Un átomo puede tener una o más valencias, sin
  embargo, para explicar las "afinidades" entre
  los distintos átomos que se conocían, ha sido
  sustituido con el de "número de oxidación",
  que finalmente representa lo mismo.

. Los Números de Oxidación (Valencias
O
Estados de Oxidación) son números enteros
que representan el número de electrones que
un átomo pone en juego cuando forma un
compuesto determinado. Una carga eléctrica
hipotética que el átomo tendría si todos sus
enlaces con elementos distintos fueran 100%
iónicos.Estado de
Oxidación
(EO)

• Es representado por números positivos, negativos o
  cero.
  "Es positivo si el átomo pierde electrones.
  Na+,Mg2+,Ca2-, etc.
• Es negativo cuando el átomo gana electrones. Se2-,
  Cl-, etc.
• Es cero cuando los elementos están en estado libre,
  no combinados con otros elementos.

. El
número de oxidación se escribe como
superíndice en la equina superior derecha del
símbolo del elemento.
· El mayor EO conocido es +8 para los tetraóxidos y
el menor es -4 para algunos elementos del grupo
del carbono (elementos del grupo 14).IA
VIIIA

He
IIIA
IVA
VA VIA VIIA
B
C
N
O
F
Ne
±3
+2, ±4
±1, +2, ±3
+4,+5
-1,-2
-1
AI
Si
P
S
CI
Ar
+3
+2,±4
+3,+5
+2,+4,+6
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
+2,+3
+6
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
+1
+2
+3
+2,+3,+4
+2,+3
+4,+5
+2,+3
+4,+6,+7
+2,+3
+2,+3
+2,+3
+1,+2
+2
+1,+3
+2,+4
±3,+5
-2,+4,+6
±1
+3,+5,+7
Rb
Sr
Y
ZI
Nb
Mo
Tc
Ru
+2,+3
+4,+5,+6
+7,+8
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
+1
+2
+3
+3,+4
+2,+3
+4,+5
+2,+3
+4,+5,+6
+4,+5
+6,+7
+2,+3
+4,+5,+6
+2,+4
+1
+2
+1,+3
+2,+4
±3,+5
+2,+4,+6
±1
+3,+5,+7
Cs
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Ir
Pt
Au
TI
Pb
Bi
Po
At
Rn
+1
+2
+3
+3,+4
+3,+4,+5
+2,+3
+4,+5,+6
+2,+3
(+4,+6,+7)
+2,+3
+4,+5,+6
+2,+4
+1,+3
Hg
+1,+2
+1,+3
+2,+4
+3,+5
+2,+4,+6
±1,+5
Fr
+1
Ra
+2
Ac
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Uun
Uuu
Uub
Uut
Uuq
Uup
Uuh
Uus
Uuo
+3
+3,+4
H
+1
IIA
Li
Be
+1
+2
Na
Mg
+1
+2
±1
+3,+5,+7
Os
+2,+3
+4,+5,+6
+7,+8Iones

Iones Monoatómicos

Cationes

1. Cationes.
   Se nombran indicando el nombre del elemento seguido
   del número de oxidación, sin signo, en números romanos
   y entre paréntesis. Si el elemento solo tiene un número de
   oxidación generalmente no se indica.
   Ejemplos:
   a) Fe2+, catión hierro (II)
   b) Na+: catión sodio (I) o, más frecuentemente, catión
   sodio.Iones

Aniones

1. Aniones.
   El anión O2- se denomina anión óxido y el anión O22-
   anión peróxido.
   Los aniones del resto de los no metales se nombran
   con el nombre del elemento terminado en -uro. En
   algunos casos el nombre del elemento se modifica
   algo antes de añadir la terminación.
   Ejemplos:
   a) F- = anión fluoruro
   b) S2- = anión sulfuro
   c) N-3 = anión nitruro.Ejercicios:

Ejercicios de Nomenclatura de Iones

Nombra los siguientes iones:
a) Ag+
b) Au3+
c) B3-
d) Co3+
e) I-Estado de
Oxidación
(EO)

Determinación del Número de Oxidación

• Para determinar el número de oxidación de un
  elemento en un compuesto cuya fórmula conocemos se
  siguen una serie de reglas. Las más importantes son:
  a) La suma de los números de oxidación de los átomos
  de una molécula neutra ha de ser 0.
  b)
  La suma de los números de oxidación de los átomos
  de un ion ha de ser igual a la carga de dicho ion,
  incluido el signo.
  c)
  En un ión o compuesto con solo dos elementos aquel
  que se escribe a la derecha actúa con número de
  oxidación negativo y el de la izquierda con número de
  oxidación positivo. Así en el HCl, el Cl actúa con
  número de oxidación -l y el hidrógeno con número
  de oxidación +1.
  d) Los metales actúan siempre con números de
  oxidación positivos mientras que los no metales
  tienen un número de oxidación negativo y uno o más
  números de oxidación positivos (a excepción del
  Flúor que tiene solo E.O. - 1).Estado de
  Oxidación
  (EO)
• Con estas reglas y teniendo en cuenta que muchos
  elementos no poseen mas que un único número de
  oxidación no suele ser difícil determinar los números de
  oxidación de un compuesto.
  Ejemplos:
  a) Cl -: la carga del ion es -1 luego el número de oxidación del cloro
  es -1.
  b) NaBr: el número de oxidación del bromo, negativo, ha de ser -1 y
  el único número de oxidación posible para el sodio es +1. Así el
  número de oxidación total es 0.
  c) H2O: el número de oxidación del oxígeno ha de ser -2 (a
  excepción de los peróxidos) y como la suma de los números de
  oxidación ha de ser 0.
  X (E.O. Hidrogeno) x 2 (NºH) + -2 (E.O.Oxígeno)= 0
  X=+1
  a) Para un compuesto de dos elementos, cuyas cantidades sean
  distintas de 1, la cantidad de cada elemento coincidirá con el E.O.
  del otro elemento.
  Ejemplo: Al2O3 -> E.O. Al = +3 , E.O. O =- 2Ejercicios:

Cálculo de Números de Oxidación

• Calcula los números de oxidación de los átomos que
  intervienen en los siguientes iones o compuestos.
  1. SO 2-
  2. SnO4
  3. NO22-
  4. LiF
  5. Fe2O3NOMENCLATURA
  QUIMICA
  INORGANICA.

Nomenclatura Química Inorgánica

• La nomenclatura química es un sistema de símbolos
  y nombres, tanto para los elementos químicos como
  para
  los compuestos que resultan de
  las
  combinaciones químicas. El lenguaje de la química es
  universal, de tal manera que para el químico, el
  nombre de una sustancia, no solo la identifica sino
  que revela su fórmula y composición. La Unión
  Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) se
  reúne periódicamente con el fin de fijar las normas
  que se deben seguir para unificar el lenguaje y las
  técnicas de publicación. Existen otras dos formas de
  nomenclatura llamadas "tradicional" (o clásica) y
  STOCK.1)

Compuestos Binarios

Tipos de Compuestos Binarios

Compuestos
binarios:
Son aquellos compuestos que están formados
por dos elementos. En este grupo se distinguen
los:
a
Óxidos
I.
Óxidos (óxidos básicos)
II.
Anhidridos (óxidos ácidos)
b.
Hidruros
C.
Hidrácidos
d.
Sales binarias.a .- Óxidos

Óxidos

• Los óxidos son compuestos binarios formados por un
  elemento y oxígeno. Su fórmula general es ExOv·
• Se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter
  del elemento que se une con el oxígeno.
  - ÓXIDO: Si el elemento es metálico, también se les
  llama "óxidos básicos".
  - ANHÍDRIDO: Si el elemento es no-metálico,
  también se les llama "óxidos ácidos".Nomenclatura

Nomenclatura STOCK para Óxidos

STOCK
Se nombra primero su naturaleza "óxido"
I
seguido del nombre del elemento que
acompaña al oxigeno y
especificando
SU
número de oxidación en números romanos
(cuando tiene solo un E.O. no es necesario
especificarlo).
Ejemplo:
· Cu20: Oxido de Cobre (I)
· N205 : Oxido de Nitrógeno (V)Se nombran por su naturaleza "óxido" seguido por la sílaba
"de" y el nombre del elemento que acompaña al oxigeno
según su estado de oxidación.

Nomenclatura Tradicional de Óxidos

Cantidad
de E.O.
Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
1
Único E.O. ;
Óxido/anhídrido nombre elementoico
2
Menor E.O. :
Óxido/anhídrido nombre elementooso
Mayor E.O. :
Óxido/anhídrido nombre elementoico
3
Menor E.O. :
Óxido/anhídrido hiponombre elementooso
Intermedio E.O. :
Óxido/anhídrido nombre elementooso
Mayor E.O. :
Óxido/anhídrido nombre elementoico
4
Menor E.O. :
Óxido/anhídrido hiponombre elementooso
Intermedio menor E.O. : Óxido/anhídrido nombre elementooso
Intermedio mayor E.O. : Óxido/anhídrido nombre elementoico
Mayor E.O. :
Óxido/anhídrido pernombre elementoicoEjemplo:

Ejemplos de Nomenclatura de Óxidos de Cloro

• El cloro tiene 4 E.O. positivos (+1, +3, +5, +7),
  por lo tanto, en los óxidos, tendrá 4 nombres
  según el E.O. que presente.
• Cl20 (E.O. +1) -> Anhídrido hipocloroso
• Cl203 (E.O. +3) -> Anhídrido cloroso
• Cl205 (E.O. +5) -> Anhídrido clórico
• Cl207 (E.O. +7) -> Anhídrido percloricoNomenclatura

Nomenclatura IUPAC para Óxidos

IUPAC

• Determina que estos compuestos se nombran
  a partir de la cantidad de elementos que los
  constituyen
  Por ejemplo:
• NiO : Monóxido de níquel
• Ni203: Trióxido de diníquelb .- Hidruros.

Hidruros

• Son compuestos binarios formados por un metal
  (M) y el hidrógeno. Se anota primero el metal y
  después el hidrógeno.
• Su fórmula general es MHx, (x = EO del metal)Nomenclatura

Nomenclatura STOCK para Hidruros

STOCK

• Se nombran: hidruro de nombre del metal
  Ejemplo:
• AlH3 -> Hidruro de Aluminio (III)Se nombran por su naturaleza "hidruro" seguido por el
  nombre del elemento que acompaña al oxigeno según su
  estado de oxidación.

Nomenclatura Tradicional de Hidruros

Cantidad
de E.O.
Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
1
Único E.O .;
Hidruro nombre elementoico
2
Menor E.O. :
Hidruro nombre elementooso
Mayor E.O. :
Hidruro nombre elementoico
3
Menor E.O. :
Hidruro hiponombre elementooso
Intermedio E.O. :
Hidruro nombre elementooso
Mayor E.O. :
Hidruro nombre elementoico
4
Menor E.O. :
Hidruro hiponombre elementooso
Intermedio menor E.O. : Hidruro nombre elementooso
Intermedio mayor E.O. : Hidruro nombre elementoico
Mayor E.O. :
Hidruro pernombre elementoicoNomenclatura

Nomenclatura IUPAC para Hidruros

IUPAC

• Determina que estos compuestos se nombran
  a partir de la cantidad de elementos que los
  constituyen
  Por ejemplo:
• AlH3 : trihidruro de aluminioc .- Hidrácidos.

Hidrácidos

• Resultan de la unión de un no metal (NM) del
  grupo 16 y 17 (VI-A y VII-A) con el hidrógeno. El
  no metal utiliza siempre su E.O. menor.
• Su fórmula general es HX o H2X.Nomenclatura

Nomenclatura STOCK para Hidrácidos

STOCK
No aplicaNomenclatura

Nomenclatura Tradicional de Hidrácidos

Tradicional
Se nombran por su naturaleza "ácido" seguido por el
nombre del elemento que acompaña al hidrógeno,
seguido del sufijo "hídrico".
Ejemplo:
HCl : Ácido ClorhídricoNomenclatura

Nomenclatura IUPAC para Hidrácidos

IUPAC
Se nombra primero el no metal con sufijo "uro"
(nombre de su ion) seguido por la sílaba "de" y
finalmente se nombra el hidrógeno.
HCl : Cloruro de Hidrógenod .- Sales
binarias.

Sales Binarias

• Son compuestos binarios formados por un
  metal y un no metal.
• Se anota el metal seguido por el no metal
  (MXn). n = E.O. metalNomenclatura

Nomenclatura STOCK para Sales Binarias

STOCK

• Se nombran: no metal con sufijo "uro", la silaba
  "de" y el nombre del metal
  Ejemplo:
• NaCI -> Cloruro de sodioSe nombran primero el no metal con sufijo "uro" seguido por
  el nombre del metal según su estado de oxidación. (IUPAC LA
  DESCARTA)

Nomenclatura Tradicional de Sales Binarias

Cantidad
de E.O.
Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
1
Único E.O .;
no metaluro metalico
2
Menor E.O. :
no metaluro metaloso
Mayor E.O. :
no metaluro metalico
3
Menor E.O. :
no metaluro hipometaloso
Intermedio E.O. :
no metaluro metaloso
Mayor E.O. :
no metaluro metalico
4
Menor E.O. :
no metaluro hipometaloso
Intermedio menor E.O. : no metaluro metaloso
Intermedio mayor E.O. : no metaluro metalico
Mayor E.O. :
no metaluro permetalicoNomenclatura

Nomenclatura IUPAC para Sales Binarias

IUPAC

• Determina que estos compuestos se nombran
  a partir de la cantidad de elementos (mono:1,
  di:2, tri:3, tetra:4, etc) que los constituyen, se
  nombran de derecha a izquierda.
• cantidad No metral con sufijo "uro", la silaba
  "de" y cantidad metal.
  Por ejemplo:
  NaCl: monocloruro de sodio
  Al2S3 : trisulfuro de dialuminio