UD 6 Parte 1 Disoluciones: Conceptos clave de química para Bachillerato

Disoluciones

Resultado de aprendizaje RA2: Prepara diferentes tipos de disoluciones de concentración determinada, realizando los cálculos necesarios y empleando la técnica y el equipo apropiados.

Conceptos Fundamentales de Disoluciones

DISOLUCIONES Soluto SUSTANCIA(S) MENOS ABUNDANTE(S) DISOLUCIÓN + SUELE SER ASÍ. Disolvente (solvente) SUSTANCIA MÁS ABUNDANTE Nombrar primero el soluto y luego el disolvente · ¿ DISOLUCIÓN ACUOSA? · ¿ DISOLUCIÓN ALCOHÓLICA? · ¿ DISOLUCIÓN ÁCIDA?

Estados Físicos de las Disoluciones

iiiiPueden estar en cualquier estado físico !!!! Aunque en Farmacia suelen ser sólido / líquido, líquido / líquido y sólido / sólido. Mezclas homogéneas. ¿ Mezclas heterogéneas?

Actividades de Identificación

Identificación de Disolvente y Soluto

IDENTIFICA DISOLVENTE Y SOLUTO EN LAS SIGUIENTES DISOLUCIONES: · Agua del mar. · Leche con cacao.

1. Baño con sales.

Tipos de Disoluciones Acuosas y Alcohólicas

¿ALGUNA DE LAS ANTERIORES DISOLUCIONES ES ACUOSA ?. ¿ y ALCOHÓLICA ?. INDICA CUÁLES.

1. Alcohol de 70°. · Cubo de agua para fregar con agua y lejía.

La Solubilidad

Definición y Factores que Afectan la Solubilidad

· Facilidad de una sustancia para mezclarse con otra, formando una disolución. · Depende del soluto y del disolvente. ¿PRECIPITAR? ? ¿Y QUÉ PINTAN EN TODO ESTO ...? La Temperatura La viscosidad La agitación

Coeficiente de Solubilidad y Tipos de Disoluciones

COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD Máxima cantidad de una sustancia que podemos disolver en 100 g de un determinado disolvente a una Ta determinada Tipos de disoluciones SATURADA SOBRESATURADA INSATURADA Cantidad máxima de soluto, si añadimos más, precipita. Más cantidad de soluto de la que podemos disolver. Podemos añadir más soluto.

Curvas de Solubilidad

Representación Gráfica y Ejemplos

CURVAS DE SOLUBILIDAD Representación gráfica de la variación del coeficiente de solubilidad de una disolución en función de su Ta 140 Ag NO3 120 100 Na NO3 ? 80 K NO3 60 K CI Na CI 40 20 20 40 60 80 100 t (℃) · ¿ Qué cantidad de KNO3 añadirías a 100 g de agua destilada a 40° para obtener una disolución saturada?

Disolventes en la Industria Farmacéutica

Tabla 79.2 . Disolventes utilizados en la industria farmacéutica. Disolventes Procesos Disolventes Procesos Acetato de etilo Q F B Etanol 0 F B Acetato de isopropilo Q F B Etilenglicol Q B Acetato de n-amilo Q F B Fenol Q F B Acetato de n-butilo Q F Formaldehído Q F B Acetona Q F B Formamida Q Acetonitrilo Q F B Furfural Q Alcohol amílico Q F B n-Heptano Q F B Alcohol n-butílico 0 F B n-Hexano Q F B Amoníaco (acuoso) Q F B Isobutiraldehído Q F B Benceno 0 Isopropil éter 2-Butanona (MEC) Q Metanol Q F B Ciclohexano Q Metil cellosolve F Clorobenceno 0 Metil formiato 0 Cloroformo 0 F B Metil isobutil cetona (MIBC) Q F B Clorometano Q Metilamina Q Cloruro de metileno Q F B 2-Metilpiridina Q Q Nafta de petróleo Q F B 1,2-Dicloroetano Q Piridina 0 B Dietilamina 0 B n-Propanol 0 B N,N-dimetil acetamida Q B Tolueno 0 F B Dimetilamina Q Triclorofluorometano Q N,N-Dimetilanilina 0 Trietilamina Q N,N-Dimetilformamida 0 B Xilenos Q Inf. 1,4-dioxano Q B Q =síntesis químico. F = fermentación. B = extracción biológico o natural A 60° podemos diluir hasta 40g de NaCl en 100 g de agua. ¿ Qué pasará si añadimos ...?: · 40 gramos. · 25 gramos. · 56 gramos Anilina Q Isopropanol Q 0 Dietiléter Tetrahidrofurano Q Dimetil sulfóxido Q F F B Polietilenglicol 600 o-Diclorobenceno (1,2-diclorobenceno) B

Magnitudes de la Disolución

Concentración y sus Expresiones

Concentración Proporción de soluto en la disolución. Se puede expresar de diferentes maneras ... En porcentaje Molaridad Normalidad Partes por millón P/P P/V V/V Molalidad. Razón

Porcentaje en Peso (P/P)

P/P Porcentaje en peso Expresa la masa de soluto que hay en 100 unidades de masa de disolución İİİVIVAN LAS REGLAS DE 3 !!! · La unidad de medida de masa del soluto y de la disolución debe ser la misma. · Lo habitual es que sea en gramos. % P/P = (g soluto / g disolución) × 100 Ej/ Calcula el porcentaje en peso de una disolución de 15 gramos de NaCIO en 25 gramos de agua. % P/P = ( 15 / 40) × 100 = 37.5%

Porcentaje en Peso/Volumen (P/V)

P/V Porcentaje en peso / volumen Expresa la masa de soluto contenido en 100 unidades de volumen de disolución. · Lo habitual son gramos de soluto en 100 ml de disolución. % p/v = (g soluto / ml disolución) × 100 Ej/ Debes añadir agua a 28 g de glucosa (C6H12O6) hasta conseguir un volumen total de 250 ml. Calcula el % en peso/ volumen de la disolución preparada. % P/V = ( 28 / 250) × 100=11.2%

Porcentaje en Volumen (V/V)

V/V Porcentaje en volumen Expresa el volumen de soluto contenido en 100 unidades de volumen de disolución. · La unidad de medida de volumen del soluto y de la disolución debe ser la misma. · Lo habitual es que sea en ml. % V/V = (ml soluto / ml disolución) × 100 Ej/ Calcula el porcentaje en volumen de una disolución acuosa de volumen final 76,5 ml y que contiene 11.5 ml de soluto. % V/V = ( 11.5 / 76.5) × 100 = 15.03 %

La Riqueza de Sustancias Comerciales

La riqueza · La mayoría de las sustancias comerciales no se presentan en estado puro, sino que tienen impurezas o vienen disueltas. · El % de riqueza siempre viene en p/p.

1. Entonces, si necesito 5 gramos de una sustancia, y en el bote me pone que su riqueza es del 37%, che de pesar más o menos de 5 gramos ?.

Quiero preparar medio litro de KOH al 5%(p/v) en etanol. Tengo KOH al 85% de riqueza. ¿ Cuánta KOH debo pesar realmente?

1. 9 (KOH puro) = (5g x 500 ml) / 100 ml = 25 g de KOH puros
2. Como en el envase está al 85% -> (25 x 100) / 85 = 29,41 g de KOH comercial.

Molaridad: Cantidad de Sustancia

Molaridad CANTIDAD DE SUSTANCIA · Cantidad de partículas (moléculas, átomos ... ) que contiene una sustancia. · 1 Mol > 6,022 × 1022 partículas. 1 mol de ... · Bolígrafos. · Agua. · Sillas ¿Pesarían lo mismo? · Bolígrafos. 6,022 × 1022 · Moléculas de agua · Sillas

Molaridad: Concentración de Masa y Sustancia

Molaridad Concentración de masa Concentración de sustancia Moles / litro Micromoles /litro Milimoles/ litro kg / litro Mg/ litro Microgramos / litro ¿Átomos o moléculas? Agua oxigenada Etanol N2 Na O2 Cl

Molaridad y la Tabla Periódica

Molaridad Masa atómica ? Número atómico ? 1 E 1 0,09 6 ± 4,2 7 ±3542 8 > 1,00 2,2 C 1,2 N 1.4 1 > 12,01 14,00 15,99 0,5 Li 14 4.2 15 5,±3,4 16 8.4.±2 > 6.94 2,3 Si 1,8 P S 11 1 0.9 Na > 22,99 28.08 30,97 2 32,06

Actividades de Molaridad

O3 F H Molaridad ACTIVIDADES Con la ayuda de la tabla periódica y de una calculadora, contesta a las siguientes preguntas: · ¿ Cuántas moléculas hay en un mol de agua? ¿ Y cuántos átomos ?. · ¿ Cuánto pesa un mol de hierro ?. · ¿ Cuánto pesa un mol de agua ?. · ¿ Qué pesa más, un mol de CH3-CH2OH o un mol de Cl2? · ¿ Cuántos moles de NaCl hay en 1 kg ?.

Cálculo de la Molaridad (M)

Molaridad (M) Indica el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución. M = (Masa soluto (g) / Masa molecular) / volumen de disolución (L) M = moles de soluto / litro de disolución Ej/ Tienes una disolución de 127 g de etanol (CH3-CH2OH) en 1,35 litros de disolución. ¿ Cuál es la molaridad? Calculo el peso molecular del etanol: (2 x 12) + (6 X 1) + (1 x 16) = 46 g Si 46 g es lo que pesa -> 1 mol de etanol. 127 g serán > X moles de etanol. X = 2.76 moles de etanol M = 2.76 / 1.35 = 2.045 M

La Normalidad (N)

La normalidad (N) Indica el número de equivalentes gramo de soluto existentes en un litro de disolución. Un equivalente es la unidad de masa mínima que puede reaccionar H+ OH- N = nº equivalente soluto / litro de disolución Peso equivalente = Peso molecular / valencia (nº equivalente) N = masa soluto (g) / (masa molecular/ valencia) / litro de disolución N = M x Nº equivalentes (valencia)

La Molalidad (m)

La molalidad (m) INF. Indica el número de moles de soluto que hay en un kilogramo de disolvente. m = moles de soluto / kg disolvente Ej/ Preparamos una disolución con 1.69 g de NaCl en 869 g de agua. ¿ Cuál es la molalidad de la disolución? Calculo el peso molecular del NaCl: (1 x 23) + (1 × 35.5) = 58.8 g Si 58.8 g es lo que pesa -> 1 mol de NaCl. 1.69 g serán > X moles de NaCl. X = 0.0288 moles de NaCl. Pasamos los g de soluto a Kg -> 869 g = 0.869 kg m = 0.0288 / 0.869 = 0.033 m.

Razón de Soluto en Disolución

Razón • Determina la cantidad de soluto en una determinada cantidad de disolución. · La proporción se expresa como una fracción (5/20). · El porcentaje, es una razón, cuyo divisor es siempre 100. · En la razón es necesario especificar la unidad de medida. Si viene expresado con dos puntos 5:15; en ese caso; indica partes de soluto por partes de disolvente

Partes por Millón (ppm)

Partes por millón (ppm) Para elementos traza. • Nº de partes de soluto que estan contenidas en 106 partes de disolución. Se corresponde, entre otras, con las siguientes unidades: • · ul / litro (V/V) · mg/ kg: ug / g (P/P) 1 ppm se corresponde a 1 µg / g. 72 ppm se corresponde a 72 µg / g. 7 ppm se correponden a 7 mg/kg.

Preparación de Disoluciones

Preparación de disoluciones · 1. Realización de los cálculos. · 2. Elección del material y reactivos · 3. Preparación del material. · 4. Técnica. . 5. Resultados. · 6. Limpieza del material · 7. Recoger el material

Técnica de Homogeneización

Preparación de disoluciones Técnica de homogeneización Soluto y disolvente sólidos: · Utilizar mortero o mezcladora. Soluto sólido / líquido y disolvente líquido: · Vaso de precipitado + varilla. · Matraz erlenmeyer. · Agitador magnético. · Matraz aforado.

Elección de Material y Productos

ELECCIÓN MATERIAL y PRODUCTOS 0.000 KYSIL 400 ml