Operaciones básicas de laboratorio: preparación de disoluciones y compuestos inorgánicos

Operaciones básicas de laboratorio

İLERNA. Operaciones básicas de laboratorio CFGM Técnico de Farmacia y ParafarmaciaİLERNA.

Preparación de disoluciones

Video-tutoría 7ILERNA Online BC2: Preparación de disoluciones

Compuestos inorgánicos

La química inorgánica estudia las combinaciones de los elementos químicos. Los compuestos inorgánicos son aquellos que no contienen enlaces C-H.

Tipos de compuestos inorgánicos

Compuestos binarios Formados por 2 elementos Compuestos ternarios Formados por 3 elementos ALO3 2 H2SO4ILERNA Online BC2: Preparación de disoluciones

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Nomenclatura sistemática o estequiométrica Nomenclatura tradicional Nomenclatura de stock e Co Cu 35 46 49 50 Rh Pa Cd In S 106.4. 1.12.41 114,82 1 78 81 82 Au|Hg TI Pt 195.08 196,97 200,50 7110 111 De Compuestos inorgánicos La IUPAC ( International Union of Pure and Applied Chemistry) establece unas normas a nivel mundial para nombrar todos los compuestos químicos, denominada nomenclatura sistemática, no obstante, en muchos casos se aceptan otros dos tipos de nomenclatura, como la tradicional y la de Stock. Es decir, se puede llegar a nombrar a un mismo compuesto de tres formas distintas.İLERNA.

Clasificación de compuestos inorgánicos

1.1 Hidruros 1.2 Óxidos Fe Se 1.3 Hidróxidos 1.4 Ácidos Zn Ca Na F 1.5 Sales 1.6 Peróxidos CuİLERNA BC2: Preparación de disoluciones

Índice de la sesión

¿Qué veremos en esta sesión? Óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos, sales y peróxidos Nomenclatura sistemática o estequiométrica Nomenclatura tradicional 58 59 60 61 62 65 66 La Ce Pr Nd Pm Sm Th 191 140.12 140.91 144.24 144.91 150.36 89 90 91 92 Th Pa U N. 232.04 231.04 238 00 13 5 B 12.0 10.81 Si 12 28.09 10 11 8 4 24.31 27 28 25 22 . Cu Zn Ga Ge . Ca Sc $3.55 65.39 69.73 72.61 58.92 44.96 48 49 41 = Sn S V Vb An Pd Ag Cd In Zr Mo 102.91 106.42 107.87 112.41 114.82 91.22 82 27 75 79 80 81 72 Re Ir Au Hg TI Pb Bi 178.49 186.21 192.22 10 106 107 109 10 111 112 113 114 115 Rf Jb Sg Bh Mt L Rg Cn Uut FI Uup (2621 (266) [264] 268) (272] [277] unknown [289] unknown 196.97 200.59 204.38 207.20 208.98 89-105 104 5 32 29 30 26 2 An Fe Co V $5.93 54.94 50 47 44 118.71 121.7 Compuestos inorgánicos: Nomenclatura Stock Hidruros, óxidos, hidróxidos, ácidos, sales binarias y peróxidos - - - - - HfİLERNA.

1.1 Hidruros

Compuestos binarios formados por hidrógeno (H) y un elemento metal o no metal.

Hidruros metálicos

Combinación de hidrógeno con un metal. En estos compuestos el H siempre se encuentra con estado de oxidación -1. Su forma sería MHn, siendo M el metal y n la valencia de este. Emplean la nomenclatura genérica hidruro + el nombre del metal.

Hidruros no metálicos

Combinación de hidrógeno con un no metal. En estos compuestos el H siempre se encuentra en estado de oxidación +1 y el no metal con su forma negativa. Su forma sería HnX, siendo X el no metal y n la valencia de este. Hidrácidos: Se forman con F, Cl, Br, I, S, Se y Te.İLERNA.

1.2 Óxidos

Compuestos binarios formados por oxígeno (O) y un metal o un no metal. El oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2.

Óxidos metálicos

Formados por O y un metal. Su fórmula es M2On, siendo M el metal y n la valencia del mismo. Emplean la nomenclatura genérica óxido + el nombre del metal

Óxidos no metálicos

Formados por O y un no metal. Su fórmula es X2On, siendo X el no metal y n la valencia del mismo. Emplean la nomenclatura genérica óxido + el nombre del no metalİLERNA.

1.3 Hidróxidos

Combinación ternaria de hidróxidos (OH) y un metal. Su fórmula es M(OH)n, siendo M el metal y n la valencia del mismo. El estado del OH siempre es -1. Para nombrarlos se emplea la palabra hidróxido seguida del nombre del elemento. OHİLERNA.

1.4 Ácidos

EXTRA: Esta diapositiva NO entra en el examen Compuestos binarios o ternarios que tienen un pH<7. Hay dos tipos de ácidos:

ÁCIDOS OXÁCIDOS

Compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. Su fórmula es H N, O , donde N es el no metal. El oxígeno siempre se encuentra en estado de oxidación -2 El hidrógeno siempre se encuentra en estado de oxidación +1 Sulfuric Acid El no metal siempre se encuentra en estado de oxidación positivo Se nombran empleando la palabra ácido seguida del elemento en cuestión acompañado de los prefijos y sufijos correspondientes (lo veremos en la próxima clase), siempre usaremos la nomenclatura tradicional. H2SO4 : Ácido sulfúrico

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Son combinaciones de hidrógeno con un no metal, realmente son los hidruros no metálicos.İLERNA.

Sales inorgánicas

Compuestos inorgánicos: Sales Son compuestos formados por un metal y un no metal. Hay dos tipos:

SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Los átomos de hidrógeno que hay en un ácido hidrácido (hidruro no metálico) se sustituyen por un metal. Su fórmula es M X , siendo M el metal, X el no metal y los subíndices las valencias: n: valencia del no metal (siempre negativo) y: valencia del metal (siempre positivo) Se nombran con el elemento no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal CaCl2: Dicloruro de calcio (N. sistemática) Cloruro cálcico o Cloruro de calcio (N. tradicional) Cloruro de calcio o Cloruro de calcio (II) (N. de stock)İLERNA.

Peróxidos inorgánicos

Compuestos inorgánicos: peróxidos Son compuestos cuya cantidad de oxígeno es mayor de la que le corresponde, formados por un metal y una molécula O2. En estos casos el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -1 (son la excepción). Fórmula general M2(O2)m, siendo "m" la valencia del metal. Na,O2

• Cuando el metal usa una valencia par, se simplifica la fórmula . Ejemplo: Hierro con valencia 2 -> Fe2(O2)2 -> Fe204-> FeO2
• Cuando el metal usa una valencia impar, no se puede simplificar (verificado) la fórmula. Ejemplo: Hierro con valencia 3 -> Fe2(O2)3 -> Fe206ILERNA Online BC2: Preparación de disoluciones

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Nomenclatura sistemática o estequiométrica Nomenclatura tradicional Nomenclatura de stock e Co Cu 35 46 49 50 Rh Pa Cd In S 106.4. 1.12.41 114,82 1 78 81 82 Au|Hg TI Pt 195.08 196,97 200,50 7110 111 De Compuestos inorgánicos La IUPAC ( International Union of Pure and Applied Chemistry) establece unas normas a nivel mundial para nombrar todos los compuestos químicos, denominada nomenclatura sistemática, no obstante, en muchos casos se aceptan otros dos tipos de nomenclatura, como la tradicional y la de Stock. Es decir, se puede llegar a nombrar a un mismo compuesto de tres formas distintas.ILERNA Online BC2: Preparación de disoluciones

Nomenclaturas

Nomenclatura sistemática o estequiométrica

Se basa en indicar la cantidad de átomos de cada elemento mediante un prefijo. AL2O3 Se lee de derecha a izquierda: 1. Primer número situado a la derecha. 2. Primer elemento de la derecha. 3. Segundo número desde la derecha. 4. Elemento de la izquierda.

• Mono: 1 átomo
• Di: 2 átomos
• Tri: 3 átomos
• O: óxido
• H: hidruro
• OH: hidróxido
• Tetra: 4 átomos
• Penta: 5 átomos
• Otros: nombre + -uro
• Hexa: 6 átomos
• Hepta: 7 átomos El prefijo mono solo suele utilizarse cuando su ausencia lleva a confusión. Lo utilizaremos cuando tengamos un único átomo de oxígeno, es decir, monóxidos. Para nombrar al elemento de la derecha

· CO: monóxido de carbono. · N2O5: pentaóxido de dinitrógeno (dos átomos de nitrógeno y cinco de oxígeno). Cantidad de átomos del elemento. Cuando no hay nada es un 1ILERNA Online BC2: Preparación de disoluciones

Nomenclaturas

Nomenclatura sistemática o estequiométrica

Se lee de derecha a izquierda: 1. Primer número situado a la derecha. 2. Primer elemento de la derecha. 3. Segundo número desde la derecha. 4. Elemento de la izquierda.

• Mono: 1 átomo
• Di: 2 átomos
• Tri: 3 átomos
• Tetra: 4 átomos
• Penta: 5 átomos
• O: óxido
• H: hidruro
• OH: hidróxido
• Otros: nombre + -uro
• Hexa: 6 átomos
• Hepta: 7 átomos

· CO: monóxido de carbono. · N,O,: pentaóxido de dinitrógeno (dos átomos de nitrógeno y cinco de oxígeno). Fe2 2º3ª NiH3: CaCl2: Cr(OH)3:ILERNA Online BC2: Preparación de disoluciones

Nomenclaturas

Nomenclatura sistemática o estequiométrica

Se lee de derecha a izquierda: 1. Primer número situado a la derecha. 2. Primer elemento de la derecha. 3. Segundo número desde la derecha. 4. Elemento de la izquierda.

• Mono: 1 átomo
• Di: 2 átomos
• Tri: 3 átomos
• Tetra: 4 átomos
• Penta: 5 átomos
• O: óxido
• H: hidruro
• OH: hidróxido
• Otros: nombre + -uro
• Hexa: 6 átomos
• Hepta: 7 átomos

· CO: monóxido de carbono. · N2O5: pentaóxido de dinitrógeno (dos átomos de nitrógeno y cinco de oxígeno). Fe O : Trióxido de dihierro ci NiH3: Trihidruro de níquel CaCl2: Dicloruro de calcio Cr(OH)3: Trihidróxido de cromoILERNA Online BC2: Preparación de disoluciones

Nomenclaturas

Nomenclatura tradicional

+3 -2 ALO Se emplean prefijos y sufijos que hacen referencia a la valencia con la que actúa el elemento de la izquierda (o el del centro en los compuestos ternarios). También se lee de derecha a izquierda y los prefijos, sufijos y nomenclatura empleada es la siguiente:

• Si el elemento tiene 1 valencia: se coloca el nombre del elemento precedido de la palabra "de" o se emplea el sufijo -ico. K2O = Óxido potásico u óxido de potasio
• Si el elemento tiene 2 valencias se usa el sufijo -oso cuando actúa con su valencia más baja y -ico con su valencia más alta. O: óxido H: hidruro OH: hidróxido Otros: nombre + -uro D EJEMPLO Por ejemplo, el hierro (Fe) tiene valencia 2 y valencia 3. · Si emplea la valencia 2, que es la menor: FeO: óxido ferroso. · Si emplea la valencia mayor, que es 3: Fe2O3: óxido férrico.ILERNA Online BC2: Preparación de disoluciones

Nomenclaturas

Nomenclatura tradicional

• Si el elemento tiene 3 valencias se usa: - Para la valencia menor: prefijo hipo- y sufijo -oso Para la valencia intermedia: sufijo -oso - Para la valencia mayor: sufijo -ico Por ejemplo, el Cl tiene 4 valencias (1, 3, 5 y 7). Si emplea la valencia 1 Cl2O: Óxido hipocloroso. - Si emplea la valencia 3 Cl2O3 Óxido cloroso - Si emplea la valencia 5 Cl2Os Óxido clórico - Si emplea la valencia 7 Cl2O7 Óxido perclórico
• Si el elemento tiene 4 valencias se usa: Mínima con prefijo hipo- y sufijo -oso (hipo - nombre - oso) Medio inferior acabado en -oso Medio superior acabado en -ico Máximo con prefijo per- y sufijo -ico (per - nombre - ico)
• Si un elemento tiene más de 4 valencias no se usa la nomenclatura tradicional.