La mole e i calcoli chimici: una presentazione didattica

La mole e i calcoli con la mole

• La mole e i calcoli con la mole

Unità di misura del sistema internazionale

Grandezza fisica Unità di misura Lunghezza metro [m] Massa kilogrammo [kg] Tempo secondo [s] Temperatura Kelvin [K] Intensità di corrente elettrica Ampere [A] Intensità luminosa Candela [cd] Quantità di sostanza Mole [mol]

Cos'è la mole?

• Cos'è la mole?

La mole è l'unità di misura SI per misurare una quantità di sostanza. Il termine "mole" deriva dal latino moles, -is che significa "mucchio" o "pila". In particolare, una mole è una quantità di sostanza che contiene un numero di particelle elementari (atomi, molecole o altre particelle) uguale al numero di atomi contenuti in 12 g dell'isotopo 12C. Atom (carbon-12) Nucleus O O O Proton Neutror @ Eelctror

Cos'è la mole? Numero di Avogadro

• Cos'è la mole?

Una mole di una sostanza contiene sempre lo stesso numero di particelle, indipendentemente da quale sia la sostanza. Es. una mole di Na contiene lo stesso numero di particelle di una mole di Fe. Ma quante sono queste particelle? 1 mole = 6,022 x 10 23 particelle NUMERO DI AVOGADRO

Come si calcola la mole?

• Come si calcola la mole?

Conoscendo la massa in grammi (m) di un determinato campione di sostanza possiamo calcolare il numero di moli con la seguente formula: Massa del campione (g) Numero di moli (mol) n = m M Massa molare (g/mol) La massa in grammi di una mole di un qualsiasi elemento rappresenta la sua massa molare (M). La sua unità di misura è grammi per mole (g/mol).

Come si calcola la mole? Massa molare

• Come si calcola la mole?

Massa molare di sodio (Na) =Massa di 1 mol di atomi di Na 22,99 g/mol Massa di 6,022 x 1023 atomi di Na Massa molare di piombo (Pb) = Massa di 1 mol di atomi di Pb 207,2 g/mol Massa di 6,022 x 1023 atomi di Pb 11 Na Sodium 22.990 [207.2] 82 Pb lead

Masse molari (g/mol) da imparare

• Masse molari (g/mol) da imparare!

Idrogeno [H 1 ] Sodio [Na 23] Carbonio [ C 12] Azoto [N 14] Potassio [K 39] Fosforo [P 31] Magnesio [Mg 24,3] Ossigeno [O 16] Calcio [Ca 40] Zolfo [S 32] Rame [Cu 63] Boro [B 11] Fluoro [F 19] Zinco [Zn 65] Alluminio [AI 27] Cloro [CI 35,45] Iodio [I 127] Elio [He 4] Ferro [Fe 55,85] Cromo [Cr 52] Piombo [Pb 207]

Come si calcola la mole? Applicazione formula

• Come si calcola la mole?

Applichiamo la formula! Quante moli sono contenute in 880 g di anidride carbonica? n CO2 = m CO2 / (M C + MO2) n CO2 = 880 g/ [12 + (16x2)] g/mol n CO2 = 20 mol Massa del campione (g) Numero di moli (mol) n = m M Massa molare (g/mol)

Come si calcola la mole? Numero di particelle

• Come si calcola la mole?

Conoscendo il numero di particelle (N ) di un campione di sostanza è possibile calcolare il numero di moli dividendo N per la costante di Avogadro (NA). Numero di particelle Numero di moli (mol) n = Np NA Costante di Avogadro (mol-1)

Come si calcola la mole? Acido cianidrico

• Come si calcola la mole?

Applichiamo la formula! Calcolare il numero di moli di 24,088 x 1023 particelle di acido cianidrico HCN n HCN = N HCN / N p A n HCN = 24,088 x 1023/ (6,022 x 1023/ 1 mol) n HCN = 4 mol Numero di particelle Numero di moli (mol) n= Np NA Costante di Avogadro (mol-1)

Ipotesi di Avogadro

• Ipotesi di Avogadro

Nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, volumi uguali di gas diversi contengono uguale numero di particelle. V V O2 Cl2 Il volume di un gas a una data temperatura e a una data pressione è direttamente proporzionale alla quantità di gas espressa in moli V oc n per Te P costanti

Volume molare

• Volume molare

Dall'ipotesi di Avogadro deriva che: Una mole di un qualsiasi gas, in condizioni standard, occupa sempre lo stesso volume, anche detto volume molare. Condizioni STP P= 1 atm T = 273 K (0° C) Il volume molare di qualsiasi gas è pari a 22,4 L.

Come si calcola la mole? Volume STP

• Come si calcola la mole?

Conoscendo il volume di un qualsiasi gas che si trova in condizioni standard STP è possibile determinare il numero di moli con la seguente formula: Volume occupato dal gas in condizioni STP (L) Numero di moli (mol) n = V STP VM Volume molare (L)

Come si calcola la mole? Recipiente

• Come si calcola la mole?

In condizioni standard quante moli di gas sono contenute in un recipiente di 123,2 L ? V STD = 123,2 L VM = 22,4 L n = 123,2 L / (22,4 L/ 1 mol) n = 5,5 mol Volume occupato dal gas in condizioni STP (L) Numero di moli (mol) -n = V STP VM Volume molare (L)

Alla prossima lezione

• Alla prossima lezione

Chimica