Acidi e Basi: la teoria di Arrhenius e la dissociazione in acqua

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Acidi e Basi

Svante Arrhenius e la sua teoria

Saate Alevins Svante Arrhenius, 1859-1927 Acido: composto che, sciolto in acqua, fa aumentare la concentrazione degli ioni H+.

Base: composto che, sciolto in acqua, fa aumentare la concentrazione degli ioni OH -.L'acqua distillata pura presenta già una piccola percentuale di molecole dissociate in H+ e OH -: HO 2 H++ OH- Siccome il numero di ioni idrogeno H+ e quello di ioni ossidrile OH- sarà uguale, si dice che l'acqua è neutra.

Comportamento dell'acido cloridrico (HCl) in acqua

Un composto come HCI in acqua si dissocia in H+ e Cl- CI H - + Hydrogen Atoms Siccome questo comportamento fa aumentare il numero degli ioni H+ nella soluzione, rendendoli più numerosi degli ioni OH-, HCI è un acido. Infatti è l'acido cloridrico.

Comportamento dell'idrossido di Sodio (NaOH) in acqua

Un composto come NaOH in acqua si dissocia in Na+ e OH- + + + Siccome questo comportamento fa aumentare il numero degli ioni OH- nella soluzione, rendendoli più numerosi degli ioni H+, NaOH è una base. Si tratta dell'idrossido di Sodio. Tutti gli idrossidi sono basi.

Basi non idrossidi: l'ammoniaca

Esistono anche basi che non sono idrossidi, come l'ammoniaca Osservate cosa fa l'ammoniaca in acqua: NH3 + H+ -> NH4+ Ione ammonio Catturando ioni-idrogeno alla soluzione, fa diminuire il loro numero rispetto a quello degli ioni ossidrile, che passano in maggioranza. Per questo l'ammoniaca è una base, anche se non rilascia ioni OH- come fanno invece gli idrossidi.

Basi non idrossidi: il bicarbonato di sodio

Un'altra sostanza che, pur non essendo un idrossido, è una base è il bicarbonato di sodio NaHCO 3 Osservate cosa fa il bicarbonato di sodio in acqua: NaHCO3+ H2O-> CO2 +(OH;+ Na+ H2O Come vedete, la reazione fa aumentare la percentuale di OH-, rendendo la soluzione basica. PS: notate il rilascio di CO,: sono le bollicine che vedete sciogliendo in acqua il bicarbonato.

Riassunto: acidi e basi

Riassumendo: acid base H+ H+ H2 O 2 H+ H+ H+ OH-OH- H, O OH- OH- OH- conc. H+ > conc. OH- conc. OH- > conc. H+Il grado di basicità o acidità di una soluzione si misura con la scala del pH

La scala del pH

0.1 2,0 4,5 6.4 8,5 10,0 12,6 HAND SOAP 13,0 11,6 0,8 5.5 7,0 9,0 10.5 x TƯƠNG - AMIONA 0 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0 7 14 Acido Neutro Alcalino × HCL 2.4

Indicatori di pH

Esistono sostanze in grado di cambiare colore a seconda del PH della soluzione con cui vengono a contatto. Le chiamiamo indicatori. Comuni indicatori da laboratorio sono il tornasole, la fenoftaleina, l'indicatore universale. fenolftaleína basico acido Indicatore universale 14 0 13 12 1 2 pH 0 - 14 3 8 6 7 tornasole Blue = Base Red = Acid

Infusi vegetali come indicatori di pH

Anche molti infusi vegetali funzionano da indicatori a causa dei pigmenti in essi contenuti, come il tè e l'infuso di cavolo rosso o di radicchio. 2 123RF (9123R* Tè nero (8)123RF 2123RF G eamstime Download from Dreamstime.com 19900029 This waborsarood camp inaga is for prostosing purposes anty. Denlarkin | Dreamstime.com Tè con l'aggiunta di limone (acido citrico) Infuso di cavolo rosso con diversi acidi e basi

Elettrolisi dell'acqua salata

L'elettrolisi dell'acqua compiuta con acqua salata e elettrodi di ferro fa comparire una sostanza verde ... DURACELL Andiamo a vedere come funziona la reazione.

Reazione dell'elettrolisi

NaCl . Na+ + Cl- - + Original Equipment Accessory DURACELL® - + Na + Cl- Na+ + H2O NaOH + 1/2H, 1 2Cl- + Fe FeCl2 2NaOH + FeCl2 Fe(OH), + 2NaCl Idrossido ferroso (dissociato)

Istruzioni per l'esperimento

Segui ora queste istruzioni: Metti l'acqua nel becker. Misura il pH con l'indicatore. Che lettura di aspetti? Aggiungi il sale, mescola. Misura di nuovo il pH. E' cambiato rispetto a prima? Avvia il processo di elettrolisi. Aspetta che compaia la sostanza verde. Secondo te sarà cambiato il pH ora? Testa il pH. E' quello che ti aspettavi?

Dopo aver staccato la corrente

Ora stacchiamo la corrente: - Cosa succede all'effervescenza? - Mescola: cosa succede alla soluzione? - In assenza di corrente, Fe++ e OH- si legano nel sale insolubile Fe(OH)2 , che precipita. Gli OH- non sono più liberi in soluzione. - Cosa sarà successo al pH? (test) - Filtra Fe(OH)2 - Esponilo all'aria: si ossiderà a Fe(OH)3, cambiando colore e diventando marrone-giallo

Reazione di neutralizzazione: aceto + bicarbonato

Un altro esempio di reazione di neutralizzazione: aceto + bicarbonato BICARBONATO Î ACETO CH COOH + NaHCO3 - -> CH COONa + CO2 + HO H2O acido bicarbonato Acetato Anidride acqua Acetico di sodio (acido) (base) di sodio carbonica (sale) Per verificare che il gas raccolto sia proprio CO2 si può fare il test dell'acqua di calce ....

Test dell'acqua di calce

L'acqua di calce è una soluzione diluita di idrossido di calcio, che si presenta trasparente. A contatto con l'anidride carbonica diventa torbida e biancastra. Il motivo è la reazione sotto: (H,O) Water Calcium Carbonate wikiHow Il carbonato di calcio è polvere di marmo: essendo insolubile, intorbida l'acqua. Si forma solo in presenza di CO2. Ca(OH), + CO2 -> CaCO3 + H2O anidride carbonica idrossido di calcio, in soluzione carbonato di calcio, acqua insolubile

Dissociazione degli acidi organici

Osservate: l'acido acetico, CH COOH, è un acido organico, caratterizzato da COOH nella sua formula, che si dissocia in COO- e H+. H O H 11 I 11 + H-C-C + H H O-H H-C-C 1 H O- O Schema della dissociazione degli acidi organici.

Acidi forti e acidi deboli

Acidi forti e acidi deboli · La forza di un acido dipende dal suo grado di dissociazione in acqua. HCl (acido cloridrico): acido forte, molto dissociato H+ H+ Cl- Cl- H+ Cl- H+ H+ HCI->H++CI- Cl- Cl- CH COOH ci (acido acetico): acido CH& COOH debole, H+ poco CH COO- dissociato CH3 COOH CH3 COO- CH COOH -> CH2 COO +H+ CH3 COOH H+ A parità di quantità, quale dei due acidi abbasserà maggiormente il pH della soluzione? L'acido forte, ovviamente.

Basi forti e basi deboli

Basi forti e basi deboli · Anche la forza di una base dipende dal grado di dissociazione in acqua. NaOH (idrossido di sodio o soda caustica): base forte, molto dissociata Na+ OH- NaHCO. 3 OH- Na+ Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ dissociata Na+ CO. 2 OH- NaHCO 3 (bicarbonato di sodio): base debole poco CO. 2 NaHCO. 3 NaHCO. 3 OH- NaOH -> Na+ + OH- NaHCO2 -> Na+ + CO2 + OH- A parità di quantità, quale delle due basi alzerà maggiormente il pH della soluzione? La base forte, ovviamente.