Tipologie di Legame Chimico: Ionico, Covalente e Metallico

Tipologie di legame chimico

1 Tipologie di legame chimico

Legame chimico ionico

IONICO COVALENTE 0< AE <1,7 AE > 1,7 Trasferimento di elettroni da un atomo all'altro, con conseguente formazione di ioni che interagiscono tramite forze di natura elettrostatica

Legame chimico metallico

METALLICO Tutti gli atomi presenti mettono in comune i loro elettroni di valenza, formando un blocco di ioni positivi tenuti insieme dal continuo movimento degli elettroni di valenza2

Legame covalente

Il legame covalente si forma quando due atomi mettono in CONDIVISIONE una o più coppie di elettroni. OTTETTO COMPLETO Cl Cl COPPIA DI LEGAME ELETTRONI CONDIVISI3

Legame covalente - Strutture di Lewis

Il legame covalente si forma quando due atomi mettono in CONDIVISIONE una o più coppie di elettroni. :Cl-CI: COPPIA DI LEGAME ELETTRONI CONDIVISI4

Legame covalente - Legami multipli

Condivisione di più coppie elettroniche per raggiungere l'ottetto completo ... C5

Legame covalente - Legami multipli con ossigeno

Condivisione di più coppie elettroniche per raggiungere l'ottetto completo 0- 0: O O Maggiore spazio per minimizzare repulsione tra cariche negative6

Legame covalente - Legami multipli con azoto

Condivisione di più coppie elettroniche per raggiungere l'ottetto completo : N ·· N7

Legame covalente - Legami multipli con azoto (rappresentazione)

Condivisione di più coppie elettroniche per raggiungere l'ottetto completo : N-N INENI8

Legame covalente - Condizioni e numero di legami

Condizione necessaria? Un atomo è in grado di formare legami covalenti solo se ha elettroni SPAIATI (orbitali incompleti) Quanti possibili legami? Ogni atomo può formare tanti legami quanti sono i suoi elettroni SPAIATI9

Valence Bond (VB)

1930 - Linus Pauling Teoria del legame di valenza Il legame covalente si forma quando gli orbitali semipieni di due atomi si sovrappongono, dando origine ad un nuovo orbitale molecolare che permette ad entrambi gli elettroni di appartenere a ciascun atomo10

Valence Bond (VB) - Tipi di legami

LEGAMI SIGMA, 6 PI-GRECO, T Sovrapposizione frontale di orbitali Sovrapposizione laterale di orbitali11

Valence Bond (VB) - Legame sigma

SIGMA, 6 + 1 H - H + 1 + H - CI ++ T CI - CI12

Valence Bond (VB) - Legame pi-greco

PI-GRECO, I O O 0 ( σ +13

Valence Bond (VB) - Legame pi-greco con azoto

PI-GRECO, I INENI 0 No 0 N N N TT14

Valence Bond (VB) - Legame pi-greco con azoto (rappresentazione)

PI-GRECO, I INENI 0 N No N N σ TT15

Valence Bond (VB) - Legame pi-greco con azoto (dettaglio)

PI-GRECO, I INENI 0 No 0 N N N TT TT16

Valence Bond (VB) - Legame pi-greco con orbitali

PI-GRECO, IT INENI 0 N 0 N N N Pz Legame TE t Pz Pz Px Pz P.x 1 t Py Py Py Py Legame IL17

Legame covalente - Tipologie

Legame covalente omopolare

LEGAME COVALENTE OMOPOLARE (APOLARE o PURO) AE ~ 0 Atomi dello stesso elemento H - H Atomi con simile elettronegatività C- H

Legame covalente polare

POLARE 0,4 < AE < 1,7 Atomi di elementi diversi con significativa differenza di elettronegatività H - Cl18

Legame covalente polare - Spostamento elettronico

Spostamento parziale di elettroni verso l'atomo più elettronegativo AEHCI = 3, 16 - 2,20 = 0,96 EH = 2,20 Eci = 3,16 DENSITÁ ELETTRONICA H Cl19

Legame covalente polare - Spostamento elettronico (dettaglio)

Spostamento parziale di elettroni verso l'atomo più elettronegativo AEHCI = 3, 16 - 2,20 = 0,96 EH = 2,20 Eci = 3,16 DENSITÁ ELETTRONICA H Cl20

Solidi reticolari - struttura e proprietà

Rete tridimensionale di legami covalenti, che unisce gli atomi in un'enorme "molecola" Carbonio DIAMANTE, C QUARZO, SiO2 Ossigeno Silicio21

Solidi reticolari - Proprietà

Proprietà: - forte legame covalente > elevata durezza - solidi a temperatura ambiente - insolubili in acqua e altri solventi bassa conducibilità elettrica22

Solidi reticolari - Eccezioni

Eccezione DIAMANTE GRAFITE Carbonio23

Legame covalente - Tipologie (dativo)

LEGAME COVALENTE POLARE OMOPOLARE DATIVO Un unico atomo (DONATORE) condivide entrambi gli elettroni di legame con un altro atomo (ACCETTORE)24

Legame covalente dativo - Condizioni

Può coinvolgere atomi della stessa molecola oppure atomi appartenenti a molecole diverse Condizioni: il donatore deve possedere almeno una coppia di elettroni non impegnata in altri legami l'accettore deve avere un orbitale vuoto nel suo livello di valenza e, ricevendo la coppia, deve completare la sua configurazione esterna25

Legame covalente dativo - Esempio intramolecolare SO3

Esempio intramolecolare SO3 3 O : S . . O . O.26

Legame covalente dativo - Esempio intramolecolare SO3 (dettaglio)

Esempio intramolecolare SO3 3 . :00 C :SO: O27

Legame covalente dativo - Esempio intramolecolare SO3 (struttura)

Esempio intramolecolare SO3 3 .. : OS C -0: O S O O O28

Legame covalente dativo - Esempio intermolecolare NH3 + H+

Esempio intermolecolare NH3 + H+ -> NH 4 H H ·· N: H+ . H29

Legame covalente dativo - Ione ammonio

Esempio intermolecolare NH3 + H+ -> NH 4 H H ·· N: H+ H I-Z I -I H-N>>H+ H IONE AMMONIO