Idrolisi salina: tipi di sali e reazioni con l'acqua

Idrolisi Salina

Alcuni sali disciolti in acqua provocano un aumento o una diminuzione del pH. Molti sali solubili contengono un anione o un catione che possono reagire con l'acqua rendendo le soluzioni acide o basiche. L'idrolisi è la reazione fra gli ioni del sale disciolto e le molecole d'acqua.

Tipi di Sali e pH

SALE NEUTRO (derivante da un ACIDO FORTE e una BASE FORTE) PH neutro SALE BASICO (derivante da un ACIDO DEBOLE e una BASE FORTE) pH basico SALE ACIDO (derivante da un ACIDO FORTE e una BASE DEBOLE) PH acido SALE (derivante da un ACIDO DEBOLE e una BASE DEBOLE PH acido se KA> KB pH basico se KR > KA

Idrolisi Salina del Cloruro di Sodio

L'idrolisi salina NaCl Na+ + CI- non reagisce non reagisce H2O+H20++H3O++OH pH = 7 A Soluzione neutra Tutti gli anioni e i cationi provenienti da acidi o da basi forti, quando vengono disciolti in acqua, non fanno variare il pH. NaCI -> Na+ + Cl- Na+ acido debolissimo (acido coniugato di NaOH, base forte) Cl- base debolissima (base coniugata di HCl, acido forte) Na+ e Cl- non hanno proprietà acido o basiche. Il pH della soluzione neutro.

Idrolisi Acida

L'idrolisi acida NH4CL NH + CI non reagisce + H2O NH3 + H3O+ PH < 7 Idrolisi acida Se il sale contiene un catione che è l'acido coniugato di una base debole forma soluzioni acide. NH CI -> NH + + CI- 4 NH4 CI- base debolissima -> nessuna idrolisi (base coniugata di HCl, acido forte) NH + + H2O NH2 + H2O+ Si tratta come le soluzioni di acidi deboli: [H2 O+] = V (KA X CA)

Idrolisi Basica

L'idrolisi basica CH3COONa Na+ + CH3COO non reagisce + H2O CH3COOH + OH pH >7 Idrolisi basica Se il sale contiene un anione che è la base coniugata di un acido debole forma soluzioni basiche. CH COONa -> Na+ + CH COO Na+ acido debolissimo -> nessuna idrolisi (acido coniugato di NaOH, base forte) CH COO + H,O & CH COOH + OH- Si tratta come le soluzioni di basi deboli: [OH ] = V (KB X CB)

Idrolisi Acida da Cationi Metallici

L'idrolisi acida Se il sale contiene un catione con un raggio piccolo derivante da metalli di transizione (Cu2+ Fe2+, Al3+, Fe3+, ... ) forma soluzioni acide. Ad esempio: · Lo ione Cu2+ in soluzione acquosa è idratato (circondato da molecole di acqua) e la sua acidità deriva dalla perdita di ioni H+ da parte delle molecole di acqua legate allo ione metallico. · Le azalee,le camelie ed i rododendri sono piante che richiedono un terreno acido; per questo, a volte, si aggiunge al terreno FeSO · 7 H,O.

Chimica e Ambiente

Colori delle Ortensie

Figura 2 Perché le ortensie hanno colori diversi? I petali delle ortensie possono cambiare colore a seconda delle caratteristiche chimiche del terreno: sono blu se il terreno è acido, rosa se è basico. Esistono piante acidofile, che prediligono i terreni acidi e ricchi di humus, come i mirtilli, i rododendri e le magnolie, altre invece, come le rose o il grano, che sono basofile perché adattate a crescere in terreni basici.

Calcolo del pH di Soluzioni Saline

Calcolo pH Acetato di Sodio

Calcola il pH di una soluzione salina Calcolare il pH di una soluzione acquosa di CH COONa 0.015 M sapendo che per l'acido acetico K = 1.76 x 10-5. CH3COONa Na+ + CH3COO non reagisce + H2O CH3COOH + OH pH > 7 Idrolisi basica CH COONa -> Na+ + CH COO- Na+ acido debolissimo -> nessuna idrolisi CH COO- + H,OCH COOH + OH- Si tratta come le soluzioni di basi deboli: KB = Kw / K = 10-14 / 1.76 x 10-5 = 5.7 x 10-10 [OH ] = V (KB x CB) = 1(5.7 x 10-10 x 0.015) = 2.9 x 10-6 M pOH = - log [OH ] = 5.5 pH = 14 - pOH = 8.5

Calcolo pH Cloruro di Ammonio

Calcola il pH di una soluzione salina Calcolare il pH di una soluzione acquosa di NH CI 0.20 M sapendo che per l'ammoniaca Kp = 1.8 x 10-5. NH4CL NH + CI non reagisce |+H20 NH3 + H3O+ PH < 7 Idrolisi acida NH CI -> NH + + CI- 4 CI- base debolissima -> nessuna idrolisi NH ++ H2O NH2+H2O+ Si tratta come le soluzioni di acidi deboli: K= Kw / Kp = 10-14 / 1.8 x 10-5 = 5.6 x 10-10 [H3O+] = V (KA X CA) = \(5.6 x 10-10 x 0.20) =1.1 x 10-5 M pH = - log [H2O+] = 4.96

Saponi e Detergenti

Saponi non Saponi

In commercio troviamo molti prodotti per l'igiene pubblicizzati come saponi a pH neutro o acido (pH = 5.5), più funzionale a mantenere il pH naturale della pelle, che è debolmente acido Tutti questi prodotti non sono saponi in senso classico, perché il termine sapone indica il sale sodico o potassico (RCOO Na+) di un acido organico debole (RCOOH) dove R indica una lunga catena di atomi di carbonio; ne è un esempio il sapone di Marsiglia.

pH del Sapone

Qual è il pH del sapone? Il sale sodico è completamente dissociato nei suoi ioni: RCOONa -> RCOO- + Na+ Na+ acido debolissimo -> nessuna idrolisi RCOO- è la base coniugata dell'acido debole RCOOH si tratta quindi di una base di forza non trascurabile in grado di reagire con l'acqua liberando gli ioni OH secondo l'equilibrio: RCOO + H,O & RCOOH + OH- Il pH del sapone è quindi basico. Quindi prodotti con pH acidi o neutri non possono essere correttamente chiamati "saponi": sono più genericamente detergenti.